3.3.+Molècules+polars+i+apolars

Per començar imaginem una formada per dos àtoms, ja siga dels mateixos elements, com en el cas del Hmedia type="custom" key="7855437" o de diferents elements, com en el cas del HF. En aquest cas, de molècules formades per dos àtoms, direm que la molècula és polar quan un dels àtoms del compost atraiga més el parell o parells d'electrons que comparteix amb l'altre element. Això es degut a que els àtoms tenen diferent electronegativitat. Així en el cas del HF, el fluor atraurà més el parell d'electrons que comparteixen i la molècula, que en conjunt serà neutra, estarà carregada negativament en el lloc on tenim el fluor i positivament en el costat on tenim l'hidrogen. Quan això passe direm que tenim un moment dipolar, que serà el producte de la càrrega que tenim per la distància que separa les dos parts carregades dins de la molècula. En el cas de tindre elements amb la mateixa electronegativitat, la molècula serà no polar o apolar perquè els dos parells d'àtoms atrauen per igual els electrons que comparteixen. Aleshores en la molècula no tindrem cap part amb càrrega negativa ni cap part amb la càrrega positiva. Ací tenim la representació de la molècula de HF on se veu el moment dipolar que se crea (en la segon imatge) i on també se veu que la part de la molècula on està l'àtom de F queda carregat més negativament i l'altra part més positivament, això se deu a que l'àtom de F és més electronegatiu que hi ha.



Ací tenim l'exemple d'una molècula diatòmica polar.


 * Imatge d'un enllaç apolar (Hmedia type="custom" key="7890811"): **

media type="youtube" key="mPCV36lFXXI?fs=1" height="385" width="480"

Ara passem al cas de molècules formades per més de dos àtoms. En aquestes molècules tindrem que la molècula és apolar si tots els seus enllaços són apolars o té tots els seus enllaços polars iguals i presenta una geometria lineal, triangular plana,tetraèdrica, bipiràmide trigonal o octaèdrica. En aquest cas per la simetria de la molècula els moments dipolars s’anul·len, resultant un moment dipolar total nul. Si això no se dóna la molècula serà polar.

Un exemple de molècula amb enllaços polars i que en conjunt és apolar el trobem en el BFmedia type="custom" key="7890823". Com se veu en la següent imatge cada enllaç entre el fluor i el bor és polar, perquè cada fluor atrau més el parell d'electrons que comparteix amb el bor, però al sumar els tres moments dipolars que s'originen tenim un moment dipolar nul i per tant la moècula és apolar.



Ací tenim representada la molècula d'aigua, un exemple de molècula polar.



La part representada en roig (l'àtom d'oxigen) queda carregada ne gativament i la de blanc positivament. Això és perquè l'àtom d'oxigen és més electronegatiu que el d'hidrogen i atrau més el parell d'electrons que comparteixen. Si cliques [|ací] pots vore una simulació animada de la molècula d'aigua..

Ací teniu un vídeo amb diferents exemples de molècules polars i apolars:

media type="custom" key="7855587"