1.+Introducció+a+l'enllaç+químic.

__** E **** NLLAÇOS **__

=__**1-. INTRODUCCIÓ **__=


 * Un enllaç químic és la unió entre àtoms o ions per a formar àtoms o estructures més grans. Normalment, els àtoms dels elements no es troben aïllats, sinó que es combinen (s´uneixen) per a formar estructures de dos o més àtoms. **


 * Cal subministrar molta energia per a poder trencar la unió entre els àtoms que formen les molècules. També es necessita energia per descompondre la majoria dels cristalls. Això significa que la unió entre àtom i àtom o entre ions, és molt més forta. Com més energia es necesita per trencar la unió entre dos àtoms, voldrà dir que més fort serà el seu enllaç. **



media type="youtube" key="bQqx09t4s4g?fs=1" height="385" width="480" =__**2-. DIFERENCIA ENTRE MOLÈCULA I CRISTALL **__=


 * Un conjunt d´enllaços pot formar o bé una molècula o bé un cristall. Una molècula, és un grup elèctricament neutre i suficientment estable d´almenys dos àtoms en una configuració definida, units per enllaços químics molt forts. Una molècula pot estar constituïda per diversos àtoms d´un únic element químic, com en el cas de l´ozó Omedia type="custom" key="7865911", o diferents elements, com en el cas de l´aigua Hmedia type="custom" key="7865913"O. També existeixen molècules de centenars o mil·lers d'àtoms units, com les macromolècules que apareixen en biologia.. **



**Un cristall, és una forma sòlida, en la que els constituents, àtoms, molècules o ions estan empaquetats de manera ordenada com per exemple el NaCl. Tenim milers i milers d'ions repetim una unitat fórmula al llarg de les tres dimensions de l'espai. **




 * En conclusió, la principal diferéncia és que un cristall té els seus àtoms ordenats en l´espai i de manera molt ordenada en canvi una molècula no. **

=__3-. LES FORCES INTERMOLECULARS __=


 * Les forces intermoleculars es produeixen quan els àtoms poden formar una unitat estable anomenada molècula mitjançant el compartiment d'electrons. Les forces d'atracció entre molècules reben el nom de forces intermoleculars i són considerablement més febles que els enllaçós iònics, covalents i metàl.lic. **


 * Es a dir, les forces d´unió d´una molècula i un enllaç són molt més fortes que les forces intermoleculars. Hi han tres tipus de forces intermoleculars: **


 * A) __Les forces dipol-dipol:__ consisteix en l'atracció entre l'extrem positiu d'una molècula polar i el negatiu d'una altra.Se donarà quan tinguem molècules polars. **




 * B) __Les forces de dispersió:__ són forces intermoleculars que s´estableixen entre molècules a causa de la formació de dipols instantanis, que es el canvi continu de polaritat a causa del moviment dels electrons. Se donarà principalment entre molècules apolars, encara que les molècules polars tindran també dipols instantanis. **




 * C) __Enllaços d´hidrogen:__ són forces intermoleculars intenses entre els atoms d'hidrogen d´una molècula i un àtom de fluor, d´oxigen o de nitrogen d´una altra. Són les forces intermoleculars que més intensitat tenen. **



=__4-. TIPUS D´ENLLAÇOS __=


 * Existeixen tres tipus d´enllaços: l´enllaç iònic, l´enllaç covalent i l´enllaç metàl.lic. Cadascú té les seues característiques. **


 * <span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">__L´enllaç iònic__, s'origina com a conseqüència de les forces electrostàtiques que s´exerceixen entre els ions de càrrega oposada, i es formen cristalls, anomenats cristalls iònics. Els enllaços iònics els formen entre metalls i no metalls. **


 * <span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Per exemple: com aparèix en la imatge el NaCl, on el sodi perdrà un electró que guanya el clor. **

<span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> <span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">

media type="youtube" key="B4G2VDInBBk?fs=1" height="385" width="480"


 * <span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">__L´enllaç covalent__, s´origina quan aquests comparteixen electrons de manera que completen la capa de valència amb huit electrons (Regla del octet). Estan formats per no metalls i formaran molècules o cristalls covalents. Els enllaços covalents més comuns són: **


 * <span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">-L´enllaç covalent doble, es forma al compartir dos electrons com per exemple: la molècula de Omedia type="custom" key="7865903". **

<span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">


 * <span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">-L´enllaç covalent triple, es forma al compartir tres electrons com per exemple: el NHmedia type="custom" key="7865905", com N té 5 electrons es junta amb 3 àtoms d´hidrogen per a tenir l´última capa plena. **

<span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">


 * <span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"><span class="wiki_link_ext">@http://www.youtube.com/watch?v=aJH93Ee0pI&playnext=1&list=PL2F44B74853AAE2F6&index=8 **


 * <span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Per últim es troba __l´enllaç metàl.lic__, que s'origina com a conseqüència de l´atracció electrostàtica entre els ions positius del metall i el núvol d´electrons que els envolta. Està format per metalls i aleshores formaran cristalls metàlics. **

__**<span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Per exemple l'enllaç metàl.lic del ferro: **__

<span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">

<span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">media type="youtube" key="zrlN6E8BxEI?fs=1" height="385" width="480"

media type="youtube" key="tpvE9mKxrqc?fs=1" height="385" width="480"

=__**<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">5-. REGLA DE L´OCTET **__=


 * <span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">La regla de l´octet ens indica quan els àtoms que s´uneixen, tendeixen a guanyar, perdre o compartir electrons fins a completar la capa de valència amb huit electrons, excepte els gasos nobles, que, com ja tenen huit electrons en l´última capa és molt extrany que es combinen amb altres elements. **


 * <span style="color: #0000ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Per exemple l'oxigen moltes vegades actúa, com en la formulació inorgànica, en Omedia type="custom" key="7865909", açó vol dir que l´oxigen vol guanyar 2 electrons perque com té 6 en l´última capa vol aconseguir dos més per a tenir la configuració de gas noble. **

media type="youtube" key="uvZCFupdI4U?fs=1" height="385" width="480"