4.+Enllaç+metàl·lic.+Propietats+dels+compostos+metàl·lics

=MODEL DEL CRISTALL METÀL·LIC= = = = Per explicar l'enllaç metàl.lic s'utilitza un model senzill anomenat del gas electrònic o del núvol electrònica. En aquest model e metall és considerat com una xarxa tridimensional de cations metàl.lics immersos en un "núvol" d'electrons deslocalitzats que estan lliures per moure's a través del metall.Aquest continum d'electrons deslocalitzats, electrons de valència mòbils, actuen com una "cola" electrostàtic que manté els cations metàl.lics junts. Així, en aquest model, se suposa que els electrons de valència abandonen els seus àtoms (els metalls tenen baixos potencials d'ionització), i formen una "núvol" d'electricitat negativa, col.lectiva i mòbil, que es mou lliurement entre la malla que forma la xarxa dels cations resultants, actuant a manera de "ciment" d'unió entre ells i evitant la seva repulsió elèctrica explosiva. Uns pocs electrons poden així mantenir units tants àtoms al voltant d'un qualsevol, ja que aquests electrons estan deslocalitzats i poden ocupar un volum més gran. =

= = =Propietats dels metalls.=

L'enllaç metàl·lic és conseqüència de l'atracció electrstàtica entre els ions positius dels del metall i el núvol d'electrons que l'envolta. Les propietats característiques del metalls són les seguents:

Propietats físiques:

Els metalls mostren un ampli marge en les seves propietats físiques. La majoria d'ells són de color grisenc, però alguns presenten colors diferents, el bismut (Bi) és rosaci, el coure (Cu) vermellós i l'or (Au) groc. En altres metalls apareix més d'un color, i aquest fenomen s'anomena pleocroísme.

Altres propietats serien:

- Densitat: relació entre la massa del volum d'un cos i la massa del mateix volum d'aigua. L’alta densitat dels metalls (excepte en els alcalins) és deguda a l’eficaç empaquetament dels àtoms en la seua estructura i també a l’alta massa d’aquests en relació amb el seu volum. - Estat físic: tots són sòlids a temperatura ambient, excepte el Hg. - La lluïssor metàl·lica, característica dels metalls. És deguda a la seua capacitat de reflexió de la llum, propietat que té a veure amb la deslocalització i el moviment dels electrons. - Maleabilitat: capacitat del metalls de fer-se làmines. - Ductilitat: propietat dels metalls de modelar en filferro i fils. - Tenacitat: resistència que presenten els metalls a trencar-se per tracció. - Conductivitat elèctrica i calorífica. Efecte de la Temperatura. - L’alta temperatura de fusió i la duresa de la major part dels metalls (excepte en els alcalins) són degudes a la forta atracció entre els ions positius i els electrons.


 * ESTRUCTURES CRISTAL·LINES **


 * Com ja hem vist amb anterioritat els àtoms s'uneixen per formar molècules i aquestes alhora per formar compostos i en aquesta intervenció anem a treballs amb les estructures cristal lines, aquestes estan constituïdes per àtoms ordenats a llarga distància, és a dir que estan disposats de tal manera que el seu ordenament es repeteix en les tres dimensions, formant un sòlid amb una estructura interna ordenada. **
 *  La gran majoria dels metalls cristal.litzen en tres estructures d'empaquetament **
 *  compacte: **
 *  - Cúbica centrada en el cos **
 *  - Cúbica centrada en les cares **
 *  - Hexagonal compacta **

=
En aquesta cel unitat les esferes sòlides representen els centres on els àtoms estan localitzats i indiquen les seves posicions relatives.En aquesta cel unitat l'àtom central està envoltat de 8 veïns més propers i es diu que té per tant un nombre de coordinació de 8.Cadascuna d'aquestes cel unitat té l'equivalent de 2 àtoms per cel unitat. Un àtom complet aquesta localitzat en el centre de la cel unitat, i un vuitè d'esfera aquesta localitzat en cada vèrtex de la cel unitat, fent l'equivalent d'un altre àtom. D'aquesta manera, hi ha un total de 1 (al centre) + 8 x 1 / 8 (en els vèrtexs) = 2 àtoms per cel unitat.======

Els àtoms en aquest tipus de cel contacten entre si a través de la diagonal del cub.
.

__**CUBICA CENTRADA EN LES CARES**__

En aquesta estructura hi ha un total de 4 atoms per celda es a dir es mes resistent que la centrada en el cos i sense ser completament compacta també es mes compacta que la estructura cristal.lina centrada en el cos.

media type="youtube" key="PWTgW4BQ9Uw" width="425" height="350"


 * __HEXAGONAL COMPACTA__**

Estructura cristal.lina hexagonal compacta aquesta estructura consisteix en: <span class="_lines" style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span class="_string" style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"> Dues cares, una superior i una altra la base de la cel unitat que consisteix de 6 àtoms que <span style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; line-height: 1.5em; margin: 0px 0px 7px; padding: 0px; vertical-align: baseline; word-wrap: break-word;"><span class="_lines" style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span class="_string" style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"> formen un hexàgon i un àtom simple en el centre d'aquestes cares. Hi ha a més un altre pla <span style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; line-height: 1.5em; margin: 0px 0px 7px; padding: 0px; vertical-align: baseline; word-wrap: break-word;"><span class="_lines" style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span class="_string" style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"> que proveeix 3 àtoms addicionals a la cel, que està situat entre les cares superior i  <span style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; line-height: 1.5em; margin: 0px 0px 7px; padding: 0px; vertical-align: baseline; word-wrap: break-word;"><span class="_lines" style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span class="_string" style="border-width: 0px; font-family: inherit; font-size: 12px; font-style: inherit; font-weight: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"> inferior El nombre d'àtoms és de 6 àtoms.

media type="youtube" key="rsbu2gZ4F_g" width="425" height="350" align="left"