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**El enlace iónico ** es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de diferente signo. Se da cuando uno de los àtomos (el no metálico) capta los electrones del otro (el metálico). El metal cede uno o más electrones formando un ión con carga positiva o cationes, con configuración electrónica más estable de la que tenía. Estos electrones después ingresan en el no metal, originando un ión cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace. Los cristales iónicos se forman debido a que los iones positivos y negativos están sostenidos en la red cristalina por atracciones electrostáticas. En esta red, los motivos repetitivos son átomos o iones enlazados entre sí, de modo que generalmente no se distinguen unidades aisladas.Aquí tenemos un vídeo explicativo de este tipo de enlace: media type="youtube" key="_BslF3FVYEk?fs=1" height="385" width="480"
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Un ejemplo de enlace iónico lo muestra la reacción entre Flúor y Litio para producir la sal Fluoruro de litio Limedia type="custom" key="7833739" Fmedia type="custom" key="7833745". En la formación de este compuesto se libera energía.

 Li(s)+(1/2)F(g) --> LiF(s) media type="custom" key="7833761"H = -617kJ ( por mol de LiF)

La disposición de los átomos en el cristal permite v er que cada Limedia type="custom" key="7859871" señalado en rojo en la figura a continuación, se rodea de 8 iones Fmedia type="custom" key="7859879" señalados en verde. A su vez, cada ion Fmedia type="custom" key="7859881" también se encuentra con 8 iones Limedia type="custom" key="7833791" lo que, en resumen, permite que la mejor disposición de los átomos en el sólido sea ordenada y rígida. Esto define la Red Cristalina ya tratada y recuerde que diferentes compuestos químicos iónicos forman diferentes tipos de agrupaciones. Un ejemplo de estas Redes es la de LiF(s), en la que se distingue claramente una Celda Unitaria, repetitiva a lo largo de cualquier región del cristal. En este caso, la celda unitaria se asemeja a un simple cubo en que cada átomo se ubica en los vértices y caras. Mas abajo se puede, en el apartado de propiedades se puede ver una foto de un modelo de cristal iónico, creado con plastelina y palillos que podría ser la del LiF o la del NaCl.

En este compuesto se acaba formando un cristal porque en la formación de éste se desprende energía y el sistema es más estable. La energía que se desprende cuando se forma el cristal se llama energía reticular. Este tipo de enlaces es muy común entre los elementos de las columnas o grupos I y II, con menor energía de ionización y con una mayor facilidad para perder electrones, junto con los elementos de los grupos XVI y XVII (VI y VII respectivamente si no contamos los elementos de transición) porque tienen una mayor afinidad electrónica, es decir, que será fácil que atraigan aquellos electrones perdidos.
 * Las fuerzas de enlace iónico ** son electrostáticas, es decir, que se dan entre los iones de distinto signo, uno electropositivo (el cual tiene una baja energía de ionización) y otro electronegativo (que posee una alta afinidad electrónica). Por ejemplo, en el cloruro de sodio, un ión Namedia type="custom" key="7833863" ejercerá su fuerza atractiva sobre los iones Clmedia type="custom" key="7833871" con igual intensidad en todas las direcciones del espacio para una distancia dada. Esta característica de las fuerzas de enlace iónico da lugar a la formación de estructuras iónicas espaciales y regulares en las que cada ion está ligado a un grupo ordenado de iones de signo contrario que le rodea.

Vamos a analizar la fuerza existente entre los iones en el enlace iónico y para ello estudiaremos la ley de Coulomb.

La ley de Coulomb Cuando se consideran dos cuerpos cargados, la intensidad de las fuerzas atractivas o repulsivas que se ejercen entre sí es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional al cuadrado de las distancias que las separa, dependiendo además dicha fuerza de la naturaleza del medio que les rodea. Como fuerzas de interacción, las fuerzas eléctricas se aplican en los respectivos centros de las cargas y están dirigidas a lo largo de la línea que los une. q y q' corresponden a los valores de las cargas que interaccionan tomadas con su signo positivo o negativo, r representa la distancia que las separa supues-estas concentradas cada una de ellas en un punto y K es la constante de proporcionalidad correspondiente que depende del medio en que se hallen dichas cargas.

La constante de proporcionalidad K toma en el vacío un valor igual a: K = 8.9874 · 10⁹ N· m²/C²


 * Propiedades: ** -La fuerza que los mantiene unidos es electrostática.

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-Son duros, debido a que al rayar un material, se produce un desplazamiento de iones, y puesto que las fuerzas electrostáticas las mantienen muy unidas, es complicado rayarlos porque eso supondría desplazar a los iones de sus posiciones de equilibrio y es muy difícil.=====

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-Al mismo tiempo, si se consiguiera desplazar los iones, la posición original variaría, pasando de una estructura donde los iones se atraen a otra posición donde hay una fuerza de repulsión entre iones del mismo signo, lo cual provoca la rotura del cristal.=====

En esta imagen podéis ver la estructura original del cristal antes de desplazar los iones.



En la siguiente foto se ve como si se despalza una fila los cationes quedan enfrontados y los cationes también, de manera que se rompe la estructura.



Aquí vemos como se rompe la estructura porque las cargas de diferente signo se repelen. Por eso estas sustancias son frágiles.



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-Debido a esta excesiva fuerza de unión, son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres. Pero cuando es sometido a una temperatura elevada, es decir, cambian de estado, los iones adquieren movilidad y aumenta su conductividad eléctrica.=====

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-Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas, en las cuales sí conducen la electricidad, al igual que cuando están fundidos. Los compuestos iónicos se disuelven en agua debido a las fuerzas de atracción de las moléculas de agua, que son polares y los iones que forman la red cristalina. Esto hace que tengamos iones por todo el agua y que en el agua con sal sea conductora de la electricidad=====

Aquí tenemos un vídeo, realizado por los autores de este apartado de la wiki, donde se puede ver como el agua destilada no es conductora y el agua con sal si lo es.
media type="youtube" key="z1XaOG4az-U?fs=1" height="385" width="480"

Y aquí el vídeo donde se ve como se fraguó el experimento:

media type="youtube" key="e4u0jy_9j-s?fs=1" height="385" width="480"