3.1.1.+Algoritme+alternatiu+per+representar+estructures+de+Lewis

Una [|pàgina web anglesa] proposa un algoritme alternatiu al que han proposat els companys de classe encarregats de contestar l[|'activitat 4 de la webquest]. Ací teniu un xicotet tutorial d'aquest mètode alternatiu. Al final d'aquest tutorial teniu una valoració sobre la utilitat d'aquest nou mètode, que en alguns casos és millor que l'anterior.

=**Algoritme alternatiu per fer estructures de Lewis.**=

**1r pas. Recompte de parells d'electrons.**
En primer lloc hem de vore el nombre de parells d'electrons que hi haurà que posar en els diagrames de Lewis. Farem les configuracions electròniques dels elements implicats i anotarem el nombre d'electrons en l'última capa de cada element. Calculem el nombre total d'electrons disponibles de tots els elements que tenim i dividim aquest nombre entre dos. Així obtindrem el nombre total de parells d'electrons que haurem de posar en l'estructura de Lewis.

**2n pas. Fem l'esquelet de l'estructura.**
Triem l'àtom central, que sol ser el menys electronegatiu i posem al seu voltant els altres àtoms.

**3r pas. Distribuïm els electrons.**
Se posa un parell d'electrons entre cada parell d'àtoms que s'han d'enllaçar.

A continuació posem electrons fins a complir la regla de l'octet a cadascun dels àtoms que estan units a l'àtom central. Només en el cas de l'hidrogen haurem de tindre en compte que se rodeja de dos electrons i no de vuit.

Per últim li posem els parells d'àtoms que falten fins a calcular els del pas 1 a l'àtom central.

**4t pas. Càlcul de les càrregues formals de cada àtom.**
Hem de calcular la càrrega formal de cada àtom que apareix en el compost.

Càrrega formal d'un àtom= nombre d'electrons de l'última capa -( nombre d'electrons solitaris que envolten l'àtom + · nombre d'electrons enllaçats que envolten a l'àtom)

**5t pas. Hem de comprovar la validesa de l'estructura de Lewis calculada.**
Per fer açò haurem d'examinar la càrrega formal de l'àtom central. Si és igual a la càrrega de l'àtom en la fórmula o és negativa és correcta. En cas contrari vol dir que ens hem equivocat al posar els enllaços. Serà perquè hi haurà algun doble o triple enllaç i hi haurà de refer els enllaços, de manera que l'àtom central s'envolte de vuit electrons.

= **Exemple 1 d'utilització d'aquest algoritme.** =

Representarem l'estructura de Lewis del BFmedia type="custom" key="7759455".

**1r pas.**
Configuracions electròniques:

B: 1s² 2s² 2p¹ F: 1s² 2s² 2p⁵

Nombre electrons disponibles: 1·3+3·7=24 (perquè tenim un àtom de bor amb tres electrons en l'última capa i tres àtoms de fluor amb set electrons en l'última capa).

Dividim 24 entre 2 i obtenim 12 parells d'electrons.

**2n pas.**
L'àtom menys electronegatiu és el B i pareix lògic que els tres àtoms de F l'envolten.



**3r pas.**
En primer lloc posem un parell d'electrons entre els àtoms que s'enllacen.



Ja hem utilitzat 3 parells d'electrons dels 12 que havíem calculat en el primer pas. Ara hem de posar parells d'electrons solitaris a tots els àtoms que no són el central.



Com ja hem utilitzat els 12 parells d'electrons que teníem no li hem de posar cap enllaç a l'àtom central.

**4t pas.**
Càlcul de les càrregues formals de cada àtom.

Càrrega formal del B= nombre d'electrons de l'última capa -( nombre d'electrons solitaris que envolten l'àtom + · nombre d'electrons enllaçats que envolten a l'àtom)= 3 - (0+ ·6)= 0.

Càrrega formal de l'àtom de F que està per damunt del B en la representació que hem fet = nombre d'electrons de l'última capa -( nombre d'electrons solitaris que envolten l'àtom + (1/2)· nombre d'electrons enllaçats que envolten a l'àtom)= 7 – (6 +(1/2) ·2)= 0.

Ara hauríem de fer el mateix per als dos altres àtoms de fluor que apareixen en la fórmula, però com els 3 tenen el mateix nombre d'electrons solitaris i enllaçats no fa falta fer el càlcul. S'ha de destacar que el càlcul se fa per a cada àtom i no per a cada element que apareix en la fórmula. Podria passar que dos àtoms d'un mateix element tingueren una càrrega formal diferent.

**5t pas.**
Com la càrrega formal de l'element central de la nostra fòrmula és zero vol dir que l'estructura està ben representada.

**Exemple 2 d'utilització d'aquest algoritme.**
Ara representarem la molècula de CO Configuracions electròniques:

C: 1s² 2s² 2p² O: 1s² 2s² 2p⁴

Nombre electrons disponibles: 1·4+1·6=10 (perquè tenim un àtom de bor amb tres electrons en l'última capa i tres àtoms de fluor amb set electrons en l'última capa).

Dividim 10 entre 2 i obtenim 5 parells d'electrons.

**2n pas.**
L'àtom menys electronegatiu és el C i serà el nostre àtom central. Tindrem el següent esquelet:

C O

**3r pas.**
En primer lloc posem un parell d'electrons entre els àtoms que s'enllacen.

Ja hem utilitzat 1 parell d'electrons dels 5 que havíem calculat en el primer pas. Ara completarem l'octet en l'àtom que no és el central.



Com teníem 5 parells d'electrons i hem posat 4 hem de posar-li un parell d'electrons desemparellats a l'àtom central i tindrem:



**4t pas.**
Càlcul de les càrregues formals de cada àtom.

Càrrega formal del C= nombre d'electrons de l'última capa -( nombre d'electrons solitaris que envolten l'àtom+(1/2)· nombre d'electrons enllaçats que envolten a l'àtom)= 4 - (2+(1/2) ·2)= +1.

Càrrega formal de l'àtom del O = nombre d'electrons de l'última capa -( nombre d'electrons solitaris que envolten l'àtom + · nombre d'electrons enllaçats que envolten a l'àtom)= 6 – (6 +(1/2) ·2)= -1.

La càrrega total del compost és la suma de la càrrega de tots els àtoms. En aquest cas: -1+1=0.

**5t pas.**
Mirem la càrrega formal de l'element central i com dóna positiva i l'àtom en la fórmula no està carregat (hem calculat en el punt 4 que la càrrega total del compost és 0) vol dir que l'estructura que tenim no és la correcta. Serà perquè hi han dobles o triples enllaços. Hem de fer que l'àtom central estiga rodejat de 8 electrons i aleshores només tenim aquesta possibilitat:

Ha d'existir un enllaç triple entre l'oxigen i el carboni. Hem posat els 5 parells d'electrons.

= **Validesa del mètode.** =

Aquest és un molt bon mètode per a compostos com el BeClmedia type="custom" key="7760709" o el BFmedia type="custom" key="7760715", però és prou pitjor que l'altre mètode per a compostos com el CO o el COmedia type="custom" key="7760731".

Ací teniu tota la informació de la pàgina per si vos la voleu descarregar en un format millor del que permet aquesta wiki. media type="scribd" key="44782515" ARG0="key-2oo6ux7h2hnf8jtbepke" height="600" width="800"

